Genialul chimist rus D.I Mendeleev s-a remarcat de-a lungul vieții prin dorința de a înțelege necunoscutul. Această dorință, precum și cele mai profunde și extinse cunoștințe, combinate cu intuiția științifică inconfundabilă, i-au permis lui Dmitri Ivanovici să dezvolte o clasificare științifică a elementelor chimice - Sistemul periodic sub forma celebrului său tabel.

Sistemul periodic de elemente chimice al lui D. I. Mendeleev poate fi imaginat ca o casă mare în care absolut toate elementele chimice „locuiesc împreună”, cunoscută omului. Pentru a putea folosi Tabelul periodic, trebuie să studiați alfabetul chimic, adică semnele elementelor chimice.

Cu ajutorul lor, vei învăța să scrii cuvinte - formule chimice, iar pe baza lor vei putea scrie propoziții - ecuații ale reacțiilor chimice. Fiecare element chimic este desemnat prin propriul său semn chimic, sau simbol, care, împreună cu numele elementului chimic, este scris în tabelul lui D.I. La sugestia chimistului suedez J. Berzelius, literele inițiale ale denumirilor latine ale elementelor chimice au fost adoptate în majoritatea cazurilor ca simboluri. Astfel, hidrogenul (denumirea latină Hydrogenium - hidrogeniu) este notat cu litera H (se citește „cenusa”), oxigenul (denumirea latină Oxygenium - oxygenium) - cu litera O (se citește „o”), carbonul (numele latin Сarboneum - carboneum) ) - cu litera C ( citiți „tse”).

Denumirile latine ale mai multor elemente chimice încep cu litera C: calciu (

Calciu), cupru (Cuprum), cobalt (Cobaltum), etc. Pentru a le distinge, I. Berzelius a propus adăugarea uneia dintre literele ulterioare ale numelui la litera inițială a numelui latin. Astfel, semnul chimic pentru calciu este scris cu simbolul Ca (a se citi „calciu”), cupru - Cu (a se citi „cuprum”), cobalt - Co (a se citi „cobalt”).

Denumirile unor elemente chimice reflectă cele mai importante proprietăți ale elementelor, de exemplu, hidrogenul - care produce apă, oxigenul - care produce acizi, fosforul - care transportă lumina (Fig. 20) etc.

Orez. 20.
Etimologia numelui elementului nr. 15 din Tabelul periodic al lui D. I. Mendeleev

Alte elemente sunt numite după corpuri cerești sau planete ale sistemului solar - seleniu și teluriu (Fig. 21) (din grecescul Selene - Lună și Telluris - Pământ), uraniu, neptuniu, plutoniu.

Orez. 21.
Etimologia numelui elementului nr. 52 din Tabelul periodic al lui D. I. Mendeleev

Unele nume sunt împrumutate din mitologie (Fig. 22). De exemplu, tantal. Acesta era numele iubitului fiu al lui Zeus. Pentru crime împotriva zeilor, Tantalus a fost aspru pedepsit. S-a ridicat până la gât în ​​apă și ramuri cu fructe suculente și parfumate atârnau deasupra lui. Totuși, de îndată ce voia să bea, apa curgea departe de el, de îndată ce voia să-și potolească foamea, întindea mâna spre fructe - ramurile deviau în lateral; Încercând să izoleze tantalul din minereuri, chimiștii au experimentat nu mai puțin chin.

Orez. 22.
Etimologia numelui elementului nr. 61 din Tabelul periodic al lui D. I. Mendeleev

Unele elemente au fost numite după diferite state sau părți ale lumii. De exemplu, germaniu, galiu (Gaul este numele vechi al Franței), poloniu (în cinstea Poloniei), scandiu (în cinstea Scandinaviei), franciu, ruteniu (Ruteniu este numele latin al Rusiei), europiu și americiu. Iată elementele numite după orașe: hafniu (în cinstea Copenhaga), lutețiu (în vechime Parisul se numea Lutețiu), berkeliu (în cinstea orașului Berkeley din SUA), ytriu, terbiu, erbiu, iterbiu ( numele acestor elemente provin de la Ytterby - mic oraș din Suedia, unde a fost descoperit pentru prima dată mineralul care conține aceste elemente), dubnium (Fig. 23).

Orez. 23.
Etimologia numelui elementului nr. 105 din Tabelul periodic al lui D. I. Mendeleev

În fine, denumirile elementelor imortalizează numele marilor oameni de știință: curium, fermium, einsteinium, mendelevium (Fig. 24), lawrencium.

Orez. 24.
Etimologia numelui elementului nr. 101 din Tabelul periodic al lui D. I. Mendeleev

Fiecare element chimic este atribuit în tabelul periodic, în „casa” comună a tuturor elementelor, propriul „apartament” - o celulă cu un număr strict definit. Semnificația mai profundă a acestui număr vă va fi dezvăluită pe măsură ce studiați în continuare chimia. Numărul de etaje ale acestor „apartamente” este, de asemenea, strict distribuit - perioadele în care elementele „trăiesc”. Ca și numărul de serie al unui element (numărul „apartamentului”), numărul perioadei („etajul”) este plin de informatii vitale despre structura atomilor elementelor chimice. Pe orizontală - „etaje” - Tabelul periodic este împărțit în șapte perioade:

• Prima perioadă cuprinde două elemente: hidrogen H și heliu He;
• A 2-a perioadă începe cu litiu Li și se termină cu neon Ne (8 elemente);
• A 3-a perioadă începe cu Na sodiu și se termină cu argon Ar (8 elemente).

Primele trei perioade, fiecare constând dintr-un rând, se numesc perioade mici.

Perioadele 4, 5 și 6 includ fiecare două rânduri de elemente se numesc perioade mari; Perioadele a 4-a și a 5-a conțin fiecare câte 18 elemente, a 6-a - 32 de elemente.

Perioada a 7-a este neterminată, deocamdată este formată dintr-un singur rând.

Acordați atenție „etajelor de subsol” ale Tabelului Periodic - 14 elemente gemene „locuiesc” acolo, unele similare în proprietăți cu lantanul La, altele cu actiniu Ac, care le reprezintă pe „etajele” superioare ale tabelului: în Perioadele a 6-a și a 7-a.

Pe verticală, elementele chimice „care trăiesc” în „apartamente” cu proprietăți similare sunt situate unul sub celălalt în coloane verticale - grupuri, dintre care sunt opt ​​în tabelul lui D.I.

Fiecare grup este format din două subgrupe - principal și secundar. Subgrupul, care include elemente atât de perioade scurte, cât și de lungă, se numește subgrup principal sau grup A. Subgrupul, care include elemente doar de perioade lungi, se numește subgrup secundar sau grup B. Astfel, subgrupul principal al grupului I. (grupa IA) include litiu, sodiu, potasiu, rubidiu și franciu sunt o subgrupă de litiu Li; un subgrup lateral al acestui grup (grup IB) este format din cupru, argint și aur - acesta este un subgrup de cupru Cu.

Pe lângă forma tabelului lui D.I Mendeleev, care se numește perioadă scurtă (este afișat pe foaia manualului), există multe alte forme, de exemplu, versiunea cu perioadă lungă.

Așa cum un copil poate construi un număr mare de obiecte diferite din elementele jocului Lego (vezi Fig. 10), tot așa din elemente chimice natura și omul au creat varietatea de substanțe care ne înconjoară. Un alt model este și mai clar: la fel cum 33 de litere ale alfabetului rus formează diverse combinații, zeci de mii de cuvinte, așa 114 elemente chimice în diverse combinații creează peste 20 de milioane de substanțe diferite.

Încercați să învățați legile formării cuvintelor - formule chimice, iar atunci lumea substanțelor se va deschide înaintea voastră în toată diversitatea ei colorată.

Dar pentru a face acest lucru, învață mai întâi literele - simboluri ale elementelor chimice (Tabelul 1).

Tabelul 1
Denumirile unor elemente chimice

Cuvinte și expresii cheie

1. Tabelul periodic al elementelor chimice (tabelul) de D. I. Mendeleev.
2. Perioade mari și mici.
3. Grupuri și subgrupe - principale (grup A) și secundar (grup B).
4. Simboluri ale elementelor chimice.

Lucrul cu un computer

1. Contact aplicație electronică. Studiați materialul lecției și finalizați sarcinile atribuite.
2. Căutați pe Internet adrese de e-mail, care poate servi ca surse suplimentare care dezvăluie conținutul cuvintelor cheie și al expresiilor din paragraf. Oferiți-vă ajutorul profesorului în pregătirea unei noi lecții - faceți un raport asupra cuvintelor și frazelor cheie din următorul paragraf.

Întrebări și sarcini

1. Folosind dicționare (termeni etimologici, enciclopedici și chimici), numiți cele mai importante proprietăți care se reflectă în denumirile elementelor chimice: brom Br, azot N, fluor F.
2. Explicați cum denumirile elementelor chimice titan și vanadiu reflectă influența miturilor grecești antice.
3. De ce numele latin pentru aur Aurum (aurum) și argint este Argentum (argentum)?
4. Spune povestea descoperirii unui element chimic la alegere și explică etimologia numelui său.
5. Notați „coordonatele”, adică poziția în Tabelul periodic al lui D.I Mendeleev (numărul elementului, numărul perioadei și tipul acesteia - mare sau mic, numărul grupului și subgrupul - principal sau minor), pentru următoarele elemente chimice: calciu, zinc. , antimoniu, tantal, europiu.
6. Distribuiți elementele chimice enumerate în tabelul 1 în trei grupuri pe baza „pronunțării simbolului chimic”. Această activitate vă poate ajuta să vă amintiți simbolurile chimice și să pronunțați simbolurile elementelor?

Tabelul periodic al elementelor a avut o mare influență asupra dezvoltării ulterioare a chimiei.

Dmitri Ivanovici Mendeleev (1834-1907)

Nu numai că a fost prima clasificare naturală a elementelor chimice, arătând că acestea formează un sistem armonios și sunt în strânsă legătură între ele, dar a devenit și un instrument puternic pentru cercetări ulterioare.

Pe vremea când Mendeleev și-a întocmit tabelul pe baza legii periodice pe care a descoperit-o, multe elemente erau încă necunoscute. Astfel, elementul scandiu din perioada a patra a fost necunoscut. În ceea ce privește masa atomică, titanul a venit după calciu, dar titanul nu a putut fi plasat imediat după calciu, deoarece s-ar încadra în a treia grupă, în timp ce titanul formează un oxid mai mare și, în funcție de alte proprietăți, ar trebui să fie clasificat în a patra grupă. . Prin urmare, Mendeleev a sărit peste o celulă, adică a lăsat spațiu liber între calciu și titan. Pe aceeași bază, în perioada a patra au rămas două celule libere între zinc și arsen, acum ocupate de elementele galiu și germaniu. Mai sunt locuri goale pe alte rânduri. Mendeleev nu numai că era convins că trebuie să existe elemente încă necunoscute care să umple aceste spații, dar a prezis și proprietățile acestor elemente în avans, pe baza poziției lor între alte elemente ale tabelului periodic. El i-a dat numele ekabor unuia dintre ei, care în viitor urma să ocupe un loc între calciu și titan (întrucât proprietățile sale trebuiau să semene cu borul); celelalte două, pentru care au rămas spații în tabel între zinc și arsen, au fost denumite eka-aluminiu și eca-siliciu.

În următorii 15 ani, predicțiile lui Mendeleev au fost confirmate cu brio: toate cele trei elemente așteptate au fost descoperite. Mai întâi, chimistul francez Lecoq de Boisbaudran a descoperit galiul, care are toate proprietățile eka-aluminiului; apoi, în Suedia, L. F. Nilsson a descoperit scandiul, care avea proprietățile ekaboronului, iar în cele din urmă, câțiva ani mai târziu, în Germania, K. A. Winkler a descoperit un element pe care l-a numit germaniu, care s-a dovedit a fi identic cu ekasiliconul.

Pentru a judeca uimitoarea acuratețe a previziunii lui Mendeleev, să comparăm proprietățile eca-siliciului prezise de el în 1871 cu proprietățile germaniului descoperite în 1886:

Descoperirea galiului, scandiului și germaniului a fost cel mai mare triumf al legii periodice.

Sistemul periodic a avut, de asemenea, o mare importanță în stabilirea valenței și a maselor atomice ale unor elemente. Deci, elementul beriliu pentru o lungă perioadă de timp a fost considerat un analog al aluminiului și formula a fost atribuită oxidului său. Pe baza compoziției procentuale și a formulei așteptate a oxidului de beriliu, masa sa atomică a fost considerată a fi 13,5. Tabelul periodic a arătat că în tabel există un singur loc pentru beriliu, și anume deasupra magneziului, deci oxidul său trebuie să aibă formula , care dă masa atomică a beriliului egală cu zece. Această concluzie a fost în curând confirmată de determinările masei atomice a beriliului din densitatea de vapori a clorurii sale.

Exact Și în prezent, legea periodică rămâne firul călăuzitor și principiul călăuzitor al chimiei. Pe baza sa, elementele transuraniu situate în tabelul periodic după uraniu au fost create artificial în ultimele decenii. Unul dintre ele - elementul nr. 101, obținut pentru prima dată în 1955 - a fost numit mendelevium în onoarea marelui om de știință rus.

Descoperirea legii periodice și crearea unui sistem de elemente chimice a avut o mare importanță nu numai pentru chimie, ci și pentru filozofie, pentru întreaga noastră înțelegere a lumii. Mendeleev a arătat că elementele chimice formează un sistem armonios, care se bazează pe o lege fundamentală a naturii. Aceasta este o expresie a poziției dialecticii materialiste cu privire la interconectarea și interdependența fenomenelor naturale. Dezvăluind relația dintre proprietățile elementelor chimice și masa atomilor lor, legea periodică a fost o confirmare strălucitoare a uneia dintre legile universale ale dezvoltării naturii - legea trecerii cantității în calitate.

Dezvoltarea ulterioară a științei a făcut posibilă, pe baza legii periodice, înțelegerea structurii materiei mult mai profund decât a fost posibil în timpul vieții lui Mendeleev.

Teoria structurii atomice dezvoltată în secolul al XX-lea, la rândul său, a dat legii periodice și sistemului periodic de elemente o iluminare nouă, mai profundă. Cuvintele profetice ale lui Mendeleev au fost confirmate cu brio: „Legea periodică nu este amenințată cu distrugerea, ci doar suprastructura și dezvoltarea sunt promise”.

Bess Ruff este un student absolvent la Universitatea de Stat din Florida și lucrează pentru un doctorat în geografie. Ea și-a obținut diploma de master în Știința și Managementul Mediului de la Universitatea din California, Santa Barbara în 2016. Ea a condus cercetări pentru proiecte de planificare a spațiului maritim în Caraibe și a oferit sprijin științific în calitate de membru autorizat al Grupului pentru pescuit durabil.

Numărul de surse utilizate în acest articol: . Veți găsi o listă a acestora în partea de jos a paginii.

Dacă tabelul periodic ți se pare greu de înțeles, nu ești singur! Deși poate fi dificil să îi înțelegi principiile, învățarea cum să-l folosești te va ajuta atunci când studiezi știința. Mai întâi, studiați structura tabelului și ce informații puteți afla din acesta despre fiecare element chimic. Apoi puteți începe să studiați proprietățile fiecărui element. Și, în sfârșit, folosind tabelul periodic, puteți determina numărul de neutroni dintr-un atom al unui anumit element chimic.

Pași

Partea 1

Tabelul periodic, sau tabelul periodic al elementelor chimice, începe în colțul din stânga sus și se termină la sfârșitul ultimului rând al tabelului (colțul din dreapta jos).

1. Elementele din tabel sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea crescătoare a numărului lor atomic. Numărul atomic arată câți protoni sunt conținuti într-un atom. În plus, pe măsură ce numărul atomic crește, crește și masa atomică. Astfel, prin localizarea unui element în tabelul periodic, se poate determina masa atomică a acestuia. După cum puteți vedea, fiecare element ulterior conține un proton în plus decât elementul care îl precede.

   • Acest lucru este evident când te uiți la numerele atomice. Numerele atomice cresc cu unu pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta. Deoarece elementele sunt aranjate în grupuri, unele celule din tabel sunt lăsate goale.

2. De exemplu, primul rând al tabelului conține hidrogen, care are număr atomic 1, și heliu, care are număr atomic 2. Cu toate acestea, ele sunt situate pe margini opuse deoarece aparțin unor grupuri diferite. Aflați despre grupurile care conțin elemente cu proprietăți fizice și chimice similare.

   • Elementele fiecărui grup sunt situate în coloana verticală corespunzătoare. Ele sunt de obicei identificate prin aceeași culoare, ceea ce ajută la identificarea elementelor cu proprietăți fizice și chimice similare și la prezicerea comportamentului lor. Toate elementele unui anumit grup au același număr de electroni în învelișul lor exterior.
   • Hidrogenul poate fi clasificat atât ca metale alcaline, cât și ca halogeni. În unele tabele este indicat în ambele grupe.
   • În cele mai multe cazuri, grupurile sunt numerotate de la 1 la 18, iar numerele sunt plasate în partea de sus sau de jos a tabelului. Numerele pot fi specificate cu cifre romane (de ex. IA) sau arabe (de ex. 1A sau 1).

3. Când vă deplasați de-a lungul unei coloane de sus în jos, se spune că „rafoiți un grup”. Aflați de ce conține tabelul. Elementele sunt ordonate nu numai după numărul lor atomic, ci și pe grupe (elementele din aceeași grupă au proprietăți fizice și chimice similare). Datorită acestui fapt, este mai ușor de înțeles cum se comportă un anumit element. Cu toate acestea, pe măsură ce numărul atomic crește, elementele care se încadrează în grupul corespunzător nu sunt întotdeauna găsite, așa că există celule goale în tabel.

   • De exemplu, primele 3 rânduri au celule goale, deoarece metalele de tranziție se găsesc doar de la numărul atomic 21.
   • Elementele cu numere atomice de la 57 la 102 sunt clasificate ca elemente de pământuri rare și sunt de obicei plasate în propriul subgrup în colțul din dreapta jos al tabelului.

4. Fiecare rând al tabelului reprezintă o perioadă. Toate elementele aceleiași perioade au același număr de orbitali atomici în care se află electronii din atomi. Numărul de orbitali corespunde numărului perioadei. Tabelul conține 7 rânduri, adică 7 perioade.

   • De exemplu, atomii elementelor din prima perioadă au un orbital, iar atomii elementelor din perioada a șaptea au 7 orbitali.
   • De regulă, perioadele sunt desemnate prin numere de la 1 la 7 din stânga tabelului.
   • Pe măsură ce vă deplasați de-a lungul unei linii de la stânga la dreapta, se spune că „scanați perioada”.

5. Învață să faci distincția între metale, metaloizi și nemetale. Veți înțelege mai bine proprietățile unui element dacă puteți determina ce tip este. Pentru comoditate, în majoritatea tabelelor, metalele, metaloizii și nemetalele sunt desemnate prin culori diferite. Metalele sunt în stânga și nemetalele sunt în partea dreaptă a mesei. Metaloizii se află între ele.

   Partea 2

   Denumirile elementelor

   1. Fiecare element este desemnat cu una sau două litere latine. De regulă, simbolul elementului este afișat cu litere mari în centrul celulei corespunzătoare. Un simbol este un nume prescurtat pentru un element care este același în majoritatea limbilor. Simbolurile elementelor sunt utilizate în mod obișnuit atunci când se efectuează experimente și se lucrează cu ecuații chimice, așa că este util să le amintim.

      • De obicei, simbolurile elementelor sunt abrevieri ale numelor lor latine, deși pentru unii, mai ales recent elemente deschise, sunt derivate din numele comun. De exemplu, heliul este reprezentat de simbolul He, care este aproape de numele comun în majoritatea limbilor. În același timp, fierul este desemnat ca Fe, care este o abreviere a numelui său latin.

   2. Acordați atenție numelui complet al elementului dacă acesta este dat în tabel. Acest element „nume” este folosit în textele obișnuite. De exemplu, „heliu” și „carbon” sunt nume de elemente. De obicei, deși nu întotdeauna, numele complete ale elementelor sunt enumerate sub simbolul lor chimic.

      • Uneori, tabelul nu indică numele elementelor și oferă doar simbolurile lor chimice.

   3. Aflați numărul atomic. De obicei, numărul atomic al unui element este situat în partea de sus a celulei corespunzătoare, în mijloc sau în colț. Poate apărea și sub simbolul sau numele elementului. Elementele au numere atomice de la 1 la 118.

      • Numărul atomic este întotdeauna un număr întreg.

   4. Amintiți-vă că numărul atomic corespunde numărului de protoni dintr-un atom. Toți atomii unui element conțin același număr de protoni. Spre deosebire de electroni, numărul de protoni din atomii unui element rămâne constant. Altfel, ai obține un alt element chimic!

      • Numărul atomic al unui element poate determina, de asemenea, numărul de electroni și neutroni dintr-un atom.

   5. De obicei, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni. Excepția este cazul când atomul este ionizat. Protonii au o sarcină pozitivă, iar electronii o sarcină negativă. Deoarece atomii sunt de obicei neutri, ei conțin același număr de electroni și protoni. Cu toate acestea, un atom poate câștiga sau pierde electroni, caz în care devine ionizat.

      • Ionii au sarcina electrica. Dacă un ion are mai mulți protoni, acesta are o sarcină pozitivă, caz în care un semn plus este plasat după simbolul elementului. Dacă un ion conține mai mulți electroni, acesta are o sarcină negativă, indicată de semnul minus.
      • Semnele plus și minus nu sunt folosite dacă atomul nu este un ion.

Reacțiile chimice implică transformarea unei substanțe în alta. Pentru a înțelege cum se întâmplă acest lucru, trebuie să vă amintiți din cursul istoriei naturale și al fizicii că substanțele constau din atomi. Există un număr limitat de tipuri de atomi. Atomii se pot conecta între ei în moduri diferite. La fel cum se formează sute de mii de cuvinte diferite la adăugarea literelor alfabetului, din aceiași atomi se formează molecule sau cristale de substanțe diferite.

Atomii pot forma molecule- cele mai mici particule ale unei substanțe care își păstrează proprietățile. De exemplu, se cunosc mai multe substanțe care se formează din doar două tipuri de atomi - atomi de oxigen și atomi de hidrogen, dar diferite tipuri molecule. Aceste substanțe includ apa, hidrogenul și oxigenul. O moleculă de apă este formată din trei particule legate între ele. Aceștia sunt atomi.

Un atom de oxigen (atomii de oxigen sunt desemnați în chimie prin litera O) este atașat la doi atomi de hidrogen (aceștia sunt desemnați prin litera H).

Molecula de oxigen este formată din doi atomi de oxigen; O moleculă de hidrogen este formată din doi atomi de hidrogen. Moleculele se pot forma în timpul transformărilor chimice sau se pot dezintegra. Astfel, fiecare moleculă de apă se descompune în doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Două molecule de apă formează de două ori mai mulți atomi de hidrogen și oxigen.

Atomi identici se leagă în perechi pentru a forma molecule de substanțe noi– hidrogen și oxigen. Moleculele sunt astfel distruse, dar atomii sunt conservați. De aici provine cuvântul „atom”, care înseamnă în traducere din greaca veche "indivizibil".

Atomii sunt cele mai mici particule de materie indivizibile din punct de vedere chimic

În transformările chimice, din aceiași atomi care au alcătuit substanțele inițiale se formează alte substanțe. Așa cum microbii au devenit accesibili pentru observație odată cu invenția microscopului, tot așa atomii și moleculele au devenit accesibili observației cu inventarea unor instrumente care au oferit o mărire și mai mare și chiar au făcut posibilă fotografiarea atomilor și moleculelor. În astfel de fotografii, atomii apar ca pete neclare, iar moleculele apar ca o combinație de astfel de pete. Există însă și fenomene în care atomii se divid, atomii de un tip se transformă în atomi de alte tipuri. În același timp, atomii care nu se găsesc în natură sunt obținuți și artificial. Dar aceste fenomene sunt studiate nu de chimie, ci de o altă știință - fizica nucleară. După cum am menționat deja, există și alte substanțe care conțin atomi de hidrogen și oxigen. Dar, indiferent dacă acești atomi fac parte din moleculele de apă sau din alte substanțe, aceștia sunt atomi ai aceluiași element chimic.

element chimic - anumit tip atomi Câte tipuri de atomi există? Astăzi, oamenii știu cu siguranță despre existența a 118 tipuri de atomi, adică 118 elemente chimice. Dintre aceștia, 90 de tipuri de atomi se găsesc în natură, restul sunt obținute artificial în laboratoare.

Simboluri ale elementelor chimice

În chimie, simbolurile chimice sunt folosite pentru a desemna elemente chimice. Acesta este limbajul chimiei. Pentru a înțelege vorbirea în orice limbă, trebuie să cunoașteți literele și este același lucru în chimie. Pentru a înțelege și descrie proprietățile substanțelor și modificările care apar cu acestea, în primul rând, trebuie să cunoașteți simbolurile elementelor chimice. În epoca alchimiei, se cunoșteau mult mai puține elemente chimice decât acum. Alchimiștii le-au identificat cu planete, diverse animale și zeități antice. În prezent, sistemul de notație introdus de chimistul suedez Jöns Jakob Berzelius este folosit în toată lumea. În sistemul său, elementele chimice sunt desemnate prin inițiala sau una dintre literele ulterioare ale numelui latin a acestui element. De exemplu, elementul argint este reprezentat de simbolul – Ag (lat. Argentum). Mai jos sunt simbolurile, pronunția simbolurilor și numele celor mai comune elemente chimice. Ele trebuie memorate!

Chimistul rus Dmitri Ivanovici Mendeleev a fost primul care a organizat diversitatea elementelor chimice și, pe baza Legii periodice pe care a descoperit-o, a alcătuit Sistemul periodic al elementelor chimice. Cum este organizat Tabelul periodic al elementelor chimice? Figura 58 prezintă o versiune cu perioade scurte a tabelului periodic. Tabelul periodic este format din coloane verticale și rânduri orizontale. Liniile orizontale se numesc perioade. Până în prezent, toate elementele cunoscute sunt plasate în șapte perioade.

Perioadele sunt desemnate cu cifre arabe de la 1 la 7. Perioadele 1-3 constau dintr-un rând de elemente - sunt numite mici.

Perioadele 4–7 sunt formate din două rânduri de elemente, acestea sunt numite majore. Coloanele verticale ale tabelului periodic sunt numite grupuri de elemente.

Sunt opt ​​grupuri în total, iar pentru a le desemna sunt folosite cifre romane de la I la VIII.

Există subgrupuri principale și secundare. Tabel periodic– o carte de referință universală pentru un chimist, cu ajutorul ei puteți obține informații despre elementele chimice. Există un alt tip de sistem periodic - perioadă lungă.În forma cu perioade lungi a tabelului periodic, elementele sunt grupate diferit și sunt împărțite în 18 grupuri.

PeriodicSisteme elementele sunt grupate în „familii”, adică în cadrul fiecărei grupe de elemente există elemente cu proprietăți similare, similare. ÎN această opțiune Sistem periodic, numerele de grup, precum și punctele, sunt indicate cu cifre arabe. Sistem periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev

Prevalența elementelor chimice în natură

Atomii elementelor găsite în natură sunt distribuiți foarte neuniform. În spațiu, cel mai comun element este hidrogenul - primul element al Tabelului Periodic. Reprezintă aproximativ 93% din toți atomii din Univers. Aproximativ 6,9% sunt atomi de heliu, al doilea element al Tabelului Periodic.

Restul de 0,1% provine din toate celelalte elemente.

Abundența elementelor chimice din scoarța terestră diferă semnificativ de abundența lor în Univers. Scoarța terestră conține cei mai mulți atomi de oxigen și siliciu. Împreună cu aluminiul și fierul formează principalii compuși ai scoarței terestre. Și fier și nichel- principalele elemente care alcătuiesc miezul planetei noastre.

Organismele vii sunt, de asemenea, compuse din atomi de diferite elemente chimice. Corpul uman conține cei mai mulți atomi de carbon, hidrogen, oxigen și azot.

Rezumatul articolului despre Elementele chimice.

• Element chimic– un anumit tip de atom
• Astăzi, oamenii știu cu siguranță despre existența a 118 tipuri de atomi, adică 118 elemente chimice. Dintre aceștia, 90 de tipuri de atomi se găsesc în natură, restul sunt obținute artificial în laboratoare
• Există două versiuni ale Tabelului periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev - perioadă scurtă și perioadă lungă
• Simbolurile chimice moderne sunt derivate din denumirile latine ale elementelor chimice
• Perioadele– linii orizontale ale tabelului periodic. Perioadele sunt împărțite în mici și mari
• Grupuri– rânduri verticale ale tabelului periodic. Grupurile sunt împărțite în principale și secundare

>> Chimie: Tabel periodic al elementelor chimice de D. I. Mendeleev. Semne ale elementelor chimice

Genialul chimist rus D.I Mendeleev s-a remarcat de-a lungul vieții printr-o dorință veșnic tânără și arzătoare de a înțelege necunoscutul. Această dorință, precum și cea mai profundă și mai extinsă anakaya, combinată cu o intuiție științifică inconfundabilă, i-au permis lui Dmitri Ivanovici să creeze o armonie. și clasificarea strict științifică a elementelor chimice, faimosul său sistem periodic.

Tabelul periodic poate fi imaginat ca o casă mare în care absolut toate elementele chimice cunoscute omului „locuiesc împreună”. Pentru a putea folosi Tabelul periodic, trebuie să studiați alfabetul chimic, adică semnele elementelor chimice. Cu ajutorul lor, vei învăța să scrii cuvinte - formule chimice, iar pe baza lor vei putea scrie propoziții - ecuații ale reacțiilor chimice.

Fiecare element chimic din Tabelul periodic al lui Mendeleev (tabelul) este desemnat prin propriul său semn chimic sau simbol. Ca un simbol. La sugestia chimistului suedez J. Berzelius, literele inițiale ale denumirilor latine ale elementelor chimice au fost adoptate în majoritatea cazurilor. Astfel, hidrogenul (denumirea latină - hidrogeniu) este notat cu litera H (a se citi „cenuşă”), oxigenul (denumirea latină - oxigenul) - cu litera O (a se citi „o”), carbonul (nume latinesc carboneum) - C ( citiți „ce”).

Denumirile latine ale mai multor elemente chimice încep cu litera C: calciu (Calcium), cupru (Cuprum), cobalt (Coballum), etc. Pentru a le distinge. Bertzglius a propus adăugarea uneia dintre literele ulterioare ale numelui la litera inițială a numelui latin. Aşa. Semnul chimic pentru calciu este scris cu simbolul Ca (a se citi „calciu”), cupru - Si (a se citi „cuprum”), cobalt - Co (a se citi „cobalt”).

În necunoașterea unor elemente chimice, se reflectă cele mai importante proprietăți ale pământului, de exemplu, hidrogenul - care produce apă, oxigenul - care produce acizi, fosforul - care transportă lumina.

Alte elemente sunt numite după planetele sistemului solar - seleniu și teluriu (din grecescul Selene - Lună și Tellu-ris - Pământ), uraniu, plutoniu.

O oarecare ignoranță este împrumutată din mitologie. De exemplu, tantal. Acesta era numele iubitului fiu al lui Zeus. Pentru crime împotriva zeilor, Tantalus a fost aspru pedepsit. S-a ridicat până la gât și ramuri cu seva atârnau pe el. fructe aromate. Totuși, de îndată ce a vrut să bea, apa curgea departe de el a vrut doar să-și potolească foamea și și-a întins mâna spre fructe - ramurile s-au abătut în lateral. Încerc să izolez tantalul de volan. Chimiștii au experimentat nu mai puțin chin.
Unele elemente au fost numite după diferite state sau părți ale lumii. De exemplu, germaniu, galiu (Gaul este numele vechi al Franței), poloniu (în cinstea Poloniei), scandiu (în cinstea Scandinaviei), franciu, ruteniu (Ruteniu este numele latin al Rusiei), europiu și americiu. Iată elementele care poartă numele orașelor: hafniu (în cinstea Copenhaga), lutețiu (cum era numit Parisul pe vremuri), berkeliu (în cinstea orașului Berkeley din SUA), ytriu, terbiu, erbiu, iterbiu (numele acestor elemente provin de la Ytterby - mic oraș din Suedia unde a fost descoperit pentru prima dată un mineral care conține aceste elemente).

În cele din urmă, numele marilor oameni de știință sunt imortalizate în numele elementelor: curium, fermium, einsteinium, mendelevium, lawrencium.

Fiecare element chimic este atribuit în tabelul periodic, în casa comună a tuturor elementelor, propriul apartament cu un număr strict definit. Semnificația mai profundă a acestui număr va fi dezvăluită cu studii suplimentare ale chimiei. Numărul de etaje ale acestor apartamente este, de asemenea, strict distribuit - perioadele în care elementele „trăiesc”. La fel ca numărul de serie al unui element (numărul „apartamentului”), numărul perioadei („etaj”) ascunde cele mai importante informații despre structura atomilor elementelor chimice. Pe orizontală - „număr de etaje” - Tabelul periodic este împărțit în sapte perioade:
Perioada I include două elemente: hidrogen H și heliu He;
Perioada II începe cu litiu Li și se termină cu neon Ne (8 elemente);
Perioada III începe cu Na sodiu și se termină cu argon Ar (8 elemente).

Primele trei perioade, fiecare constând dintr-un rând, se numesc perioade mici.

Perioadele IV, V, VI includ fiecare două rânduri de elemente și sunt numite perioade mari, perioadele IV și V conțin fiecare câte 18 elemente, VI - 32 de elemente;
Perioada a VII-a este neterminată, până acum este formată dintr-un rând.

Acordați atenție „etajelor de subsol” ale Sistemului Periodic - 14 elemente gemene „locuiesc” acolo, surprinzător de asemănătoare prin proprietățile lor, unele cu lantan (La), altele cu actiniu (Ac), care le reprezintă pe „etajele” superioare. a sistemului: în perioadele VI și VII.
Pe verticală, elementele chimice care trăiesc în „apartamente” cu proprietăți similare sunt situate una sub alta în sgoyabets verticale - grupuri dintre care sunt opt ​​în tabelul periodic.

Fiecare grup este format din două subgrupuri - principalul și secundar. Subgrupul, care include doar elemente de perioade mari, se numește subgrup secundar. Astfel, subgrupul principal al grupului I include litiu, sodiu, potasiu, rubidiu și franciu - acesta este subgrupul de litiu 1L; un subgrup secundar al acestui grup este format din cupru, argint și aur - acesta este subgrupul de cupru Cu.

În concluzie, observăm că, la fel ca cele 33 de litere ale alfabetului rus, care, atunci când sunt combinate în diverse combinații, formează zeci de mii de cuvinte, așadar 109 elemente chimice în diverse combinații creează întreaga bogăție a lumii substanțelor, care acum numără mai mult de 10 milioane de articole.

Încercați să învățați legile formării cuvintelor - formule chimice, iar atunci lumea substanțelor se va deschide în fața voastră în toată diversitatea ei colorată.

Dar pentru a face acest lucru, învață mai întâi următoarele simboluri cu litere ale elementelor chimice (Tabelul 1).
1. Tabelul periodic al elementelor chimice de D. P. Mendeleev. 2. Perioadele mari și mici.
3. Grupuri și semigrupe - principale și secundare.
4. Simboluri ale elementelor chimice.

Misiuni

Folosind dicționare (termeni etimologici, enciclopedici și chimici), numiți cele mai importante proprietăți reflectate în denumirile elementelor chimice: brom (Br), azot (Ni), fluor (P).

Luați în considerare modul în care numele elementelor chimice titan și vanadiu reflectă influența miturilor grecești antice.
De ce aurul a fost numit aurum (Li), iar argintul a fost numit argentum (Ae)?

Spune povestea descoperirii unui element chimic la alegere și explică etimologia numelui său.

Notați „adresa de domiciliu”, adică poziția în Tabelul periodic al lui D.I Mendeleev (numărul perioadei și tipul acesteia - mare sau mic, numărul grupului și tipul subgrupului - principal sau secundar, numărul elementului), pentru următoarea substanță chimică. elemente: calciu, zinc, antimoniu, tantal, europiu.

Teme creative pentru clasa a 8-a, lecții de chimie, note de lecție pentru toate subiectele