นักเคมีชาวรัสเซียผู้เก่งกาจ D.I. Mendeleev มีความโดดเด่นมาตลอดชีวิตด้วยความปรารถนาที่จะเข้าใจสิ่งที่ไม่รู้จัก ความปรารถนานี้ตลอดจนความรู้ที่ลึกที่สุดและกว้างขวางที่สุดเมื่อรวมกับสัญชาตญาณทางวิทยาศาสตร์ที่ไม่ผิดเพี้ยนทำให้มิทรีอิวาโนวิชสามารถพัฒนาการจำแนกองค์ประกอบทางเคมีทางวิทยาศาสตร์ - ระบบธาตุในรูปแบบของตารางที่มีชื่อเสียงของเขา

ระบบองค์ประกอบทางเคมีเป็นระยะของ D. I. Mendeleev สามารถจินตนาการได้ว่าเป็นบ้านหลังใหญ่ที่องค์ประกอบทางเคมีทั้งหมด "อยู่ด้วยกัน" มนุษย์รู้จัก- เพื่อให้สามารถใช้ตารางธาตุได้ คุณต้องศึกษาอักษรเคมี เช่น สัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี

ด้วยความช่วยเหลือของพวกเขาคุณจะได้เรียนรู้การเขียนคำศัพท์ - สูตรเคมีและคุณจะสามารถเขียนประโยค - สมการปฏิกิริยาเคมีบนพื้นฐานของคำเหล่านั้น องค์ประกอบทางเคมีแต่ละองค์ประกอบถูกกำหนดด้วยสัญลักษณ์หรือสัญลักษณ์ทางเคมีของตัวเอง ซึ่งเขียนไว้ในตารางของ D.I. Mendeleev พร้อมด้วยชื่อขององค์ประกอบทางเคมี ตามคำแนะนำของนักเคมีชาวสวีเดน J. Berzelius ตัวอักษรเริ่มต้นของชื่อละตินขององค์ประกอบทางเคมีถูกนำมาใช้เป็นสัญลักษณ์ในกรณีส่วนใหญ่ ดังนั้นไฮโดรเจน (ชื่อละติน Hydrogenium - ไฮโดรเจนเนียม) เขียนแทนด้วยตัวอักษร H (อ่าน "เถ้า") ออกซิเจน (ชื่อละติน Oxygenium - oxygenium) - ด้วยตัวอักษร O (อ่าน "o") คาร์บอน (ชื่อละติน Сarboneum - carboneum ) - ด้วยตัวอักษร C ( อ่าน "tse")

ชื่อละตินขององค์ประกอบทางเคมีอีกหลายรายการขึ้นต้นด้วยตัวอักษร C: แคลเซียม (

แคลเซียม) ทองแดง (คิวรัม) โคบอลต์ (โคบอลตัม) ฯลฯ เพื่อแยกแยะความแตกต่าง I. Berzelius เสนอให้เพิ่มตัวอักษรตัวใดตัวหนึ่งที่ตามมาของชื่อเป็นอักษรตัวแรกของชื่อละติน ดังนั้นสัญลักษณ์ทางเคมีของแคลเซียมจึงเขียนด้วยสัญลักษณ์ Ca (อ่าน "แคลเซียม"), ทองแดง - Cu (อ่าน "cuprum"), โคบอลต์ - Co (อ่าน "โคบอลต์")

ชื่อขององค์ประกอบทางเคมีบางชนิดสะท้อนถึงคุณสมบัติที่สำคัญที่สุดขององค์ประกอบ เช่น ไฮโดรเจนซึ่งผลิตน้ำ ออกซิเจนซึ่งผลิตกรด ฟอสฟอรัส ซึ่งนำพาแสง (รูปที่ 20) เป็นต้น

ข้าว. 20.
นิรุกติศาสตร์ชื่อองค์ประกอบหมายเลข 15 ของตารางธาตุของ D. I. Mendeleev

องค์ประกอบอื่น ๆ ตั้งชื่อตามเทห์ฟากฟ้าหรือดาวเคราะห์ในระบบสุริยะ - ซีลีเนียมและเทลลูเรียม (รูปที่ 21) (จากภาษากรีก Selene - ดวงจันทร์และเทลลูริส - โลก), ยูเรเนียม, เนปทูเนียม, พลูโทเนียม

ข้าว. 21.
นิรุกติศาสตร์ชื่อองค์ประกอบหมายเลข 52 ของตารางธาตุของ D. I. Mendeleev

บางชื่อยืมมาจากเทพนิยาย (รูปที่ 22) ตัวอย่างเช่น แทนทาลัม นี่คือชื่อของบุตรชายที่รักของซุส สำหรับการก่ออาชญากรรมต่อเทพเจ้า แทนทาลัสถูกลงโทษอย่างรุนแรง เขายืนขึ้นถึงคอในน้ำ และมีกิ่งก้านที่มีผลไม้ฉ่ำและมีกลิ่นหอมห้อยอยู่เหนือเขา อย่างไรก็ตามทันทีที่เขาต้องการดื่มน้ำก็ไหลไปจากเขา ทันทีที่เขาต้องการบรรเทาความหิวเขาก็ยื่นมือออกไปที่ผลไม้ - กิ่งก้านเบี่ยงเบนไปด้านข้าง พยายามที่จะแยกแทนทาลัมออกจากแร่นักเคมีก็ประสบกับความทรมานไม่น้อย

ข้าว. 22.
นิรุกติศาสตร์ชื่อองค์ประกอบหมายเลข 61 ของตารางธาตุของ D. I. Mendeleev

องค์ประกอบบางอย่างตั้งชื่อตามรัฐหรือส่วนต่างๆ ของโลก ตัวอย่างเช่น เจอร์เมเนียม แกลเลียม (กอลเป็นชื่อเก่าของฝรั่งเศส) พอโลเนียม (เพื่อเป็นเกียรติแก่โปแลนด์) สแกนเดียม (เพื่อเป็นเกียรติแก่สแกนดิเนเวีย) แฟรนเซียม รูทีเนียม (รูทีเนียมเป็นชื่อละตินสำหรับรัสเซีย) ยูโรเพียม และอะเมริเซียม นี่คือองค์ประกอบที่ตั้งชื่อตามเมืองต่างๆ: แฮฟเนียม (เพื่อเป็นเกียรติแก่โคเปนเฮเกน), ลูเทเซียม (ในสมัยก่อนปารีสเรียกว่าลูเทเทียม), เบอร์คีเลียม (เพื่อเป็นเกียรติแก่เมืองเบิร์กลีย์ในสหรัฐอเมริกา), อิตเทรียม, เทอร์เบียม, เออร์เบียม, อิตเทอร์เบียม ( ชื่อขององค์ประกอบเหล่านี้มาจาก Ytterby - เมืองเล็ก ๆ ในสวีเดนที่ซึ่งแร่ที่มีองค์ประกอบเหล่านี้ถูกค้นพบครั้งแรก), ดับเนียม (รูปที่ 23)

ข้าว. 23.
นิรุกติศาสตร์ของชื่อองค์ประกอบหมายเลข 105 ของตารางธาตุของ D. I. Mendeleev

ในที่สุด ชื่อขององค์ประกอบทำให้ชื่อของนักวิทยาศาสตร์ผู้ยิ่งใหญ่เป็นอมตะ: คูเรียม, เฟอร์เมียม, ไอน์สไตเนียม, เมนเดลีเวียม (รูปที่ 24), ลอว์เรนเซียม

ข้าว. 24.
นิรุกติศาสตร์ชื่อองค์ประกอบหมายเลข 101 ของตารางธาตุของ D. I. Mendeleev

องค์ประกอบทางเคมีแต่ละองค์ประกอบถูกกำหนดไว้ในตารางธาตุใน "บ้าน" ทั่วไปขององค์ประกอบทั้งหมด "อพาร์ตเมนต์" ของตัวเอง - เซลล์ที่มีหมายเลขที่กำหนดไว้อย่างเคร่งครัด ความหมายอันลึกซึ้งของตัวเลขนี้จะถูกเปิดเผยแก่คุณเมื่อคุณศึกษาวิชาเคมีเพิ่มเติม จำนวนชั้นของ "อพาร์ทเมนท์" เหล่านี้ก็มีการกระจายอย่างเคร่งครัดเช่นกัน - ช่วงเวลาที่องค์ประกอบ "มีชีวิตอยู่" เช่นเดียวกับหมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบ (หมายเลขของ "อพาร์ตเมนต์") จำนวนงวด ("พื้น") จะเต็มไปด้วย ข้อมูลสำคัญเกี่ยวกับโครงสร้างของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี แนวนอน - "ชั้น" - ตารางธาตุแบ่งออกเป็นเจ็ดช่วง:

• ช่วงที่ 1 ประกอบด้วยสององค์ประกอบ: ไฮโดรเจน H และฮีเลียม He;
• ช่วงที่ 2 เริ่มต้นด้วยลิเธียม Li และสิ้นสุดด้วยนีออน Ne (8 องค์ประกอบ);
• ช่วงที่ 3 เริ่มต้นด้วยโซเดียม Na และสิ้นสุดด้วยอาร์กอน Ar (8 ธาตุ)

สามช่วงแรกแต่ละช่วงประกอบด้วยหนึ่งแถวเรียกว่าช่วงเล็ก

ช่วงที่ 4, 5 และ 6 แต่ละช่วงประกอบด้วยองค์ประกอบสองแถว ซึ่งเรียกว่าช่วงขนาดใหญ่ ช่วงที่ 4 และ 5 มีธาตุละ 18 ธาตุ ธาตุที่ 6 - 32

ช่วงที่ 7 ยังสร้างไม่เสร็จเหลือเพียงแถวเดียวเท่านั้น

ให้ความสนใจกับ "ชั้นใต้ดิน" ของตารางธาตุ - ธาตุคู่ 14 ธาตุ "อาศัยอยู่" ที่นั่น บางชนิดมีคุณสมบัติคล้ายกับแลนทานัม La และธาตุอื่น ๆ กับแอกทิเนียม Ac ซึ่งเป็นตัวแทนพวกมันบน "พื้น" ด้านบนของตาราง: ใน ช่วงที่ 6 และ 7 -

ในแนวตั้ง องค์ประกอบทางเคมี "ที่อยู่อาศัย" ใน "อพาร์ตเมนต์" ที่มีคุณสมบัติคล้ายกันจะอยู่ด้านล่างกันในคอลัมน์แนวตั้ง - กลุ่มซึ่งมีแปดรายการในตารางของ D.I.

แต่ละกลุ่มประกอบด้วยสองกลุ่มย่อย - หลักและรอง กลุ่มย่อยที่มีองค์ประกอบทั้งช่วงสั้นและช่วงยาวเรียกว่ากลุ่มย่อยหลักหรือกลุ่ม A กลุ่มย่อยที่มีองค์ประกอบเฉพาะช่วงยาวเรียกว่ากลุ่มย่อยรองหรือกลุ่ม B ดังนั้นกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม I (กลุ่ม IA) รวมถึงลิเธียม โซเดียม โพแทสเซียม รูบิเดียม และแฟรนเซียม เป็นกลุ่มย่อยของลิเธียม Li กลุ่มย่อยด้านข้างของกลุ่มนี้ (กลุ่ม IB) ประกอบด้วยทองแดง เงิน และทอง - นี่คือกลุ่มย่อยของทองแดง Cu

นอกจากรูปแบบของตารางของ D.I. Mendeleev ซึ่งเรียกว่าช่วงเวลาสั้น ๆ (แสดงอยู่บนฟลายลีฟของหนังสือเรียน) แล้วยังมีรูปแบบอื่น ๆ อีกมากมายเช่นเวอร์ชันระยะยาว

เช่นเดียวกับที่เด็กสามารถสร้างวัตถุต่างๆ จำนวนมากจากองค์ประกอบของเกมเลโก้ได้ (ดูรูปที่ 10) ดังนั้นจากองค์ประกอบทางเคมี ธรรมชาติและมนุษย์จึงได้สร้างสสารที่หลากหลายที่อยู่รอบตัวเรา อีกรูปแบบหนึ่งที่ชัดเจนยิ่งขึ้น: เช่นเดียวกับตัวอักษร 33 ตัวของตัวอักษรรัสเซียที่รวมกันหลายหมื่นคำ ดังนั้นองค์ประกอบทางเคมี 114 ตัวในการรวมกันที่หลากหลายจึงสร้างสสารที่แตกต่างกันมากกว่า 20 ล้านชนิด

พยายามเรียนรู้กฎของการก่อตัวของคำ - สูตรทางเคมี จากนั้นโลกแห่งสสารจะเปิดกว้างต่อหน้าคุณด้วยความหลากหลายหลากสีสัน

แต่หากต้องการทำสิ่งนี้ ขั้นแรกให้เรียนรู้ตัวอักษร - สัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี (ตารางที่ 1)

ตารางที่ 1
ชื่อของธาตุเคมีบางชนิด

คำและวลีสำคัญ

1. ตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมี (ตาราง) โดย D. I. Mendeleev
2. งวดใหญ่และงวดเล็ก
3. กลุ่มและกลุ่มย่อย - หลัก (กลุ่ม A) และกลุ่มรอง (กลุ่ม B)
4. สัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี

ทำงานกับคอมพิวเตอร์

1. ติดต่อ ใบสมัครทางอิเล็กทรอนิกส์- ศึกษาเนื้อหาบทเรียนและทำงานที่ได้รับมอบหมายให้เสร็จสิ้น
2. ค้นหาบนอินเทอร์เน็ต ที่อยู่อีเมลซึ่งสามารถใช้เป็นแหล่งข้อมูลเพิ่มเติมที่เปิดเผยเนื้อหาของคำสำคัญและวลีในย่อหน้า ให้ความช่วยเหลือครูในการเตรียมบทเรียนใหม่ - รายงานคำและวลีสำคัญในย่อหน้าถัดไป

คำถามและงาน

1. การใช้พจนานุกรม (ศัพท์นิรุกติศาสตร์ สารานุกรม และเคมี) ตั้งชื่อคุณสมบัติที่สำคัญที่สุดที่สะท้อนให้เห็นในชื่อขององค์ประกอบทางเคมี: โบรมีน Br, ไนโตรเจน N, ฟลูออรีน F.
2. อธิบายว่าชื่อขององค์ประกอบทางเคมีอย่างไททาเนียมและวาเนเดียมสะท้อนถึงอิทธิพลของตำนานกรีกโบราณอย่างไร
3. เหตุใดชื่อละตินของทองคำ Aurum (aurum) และเงิน - Argentum (argentum)
4. บอกเล่าเรื่องราวการค้นพบองค์ประกอบทางเคมีที่คุณเลือก และอธิบายนิรุกติศาสตร์ของชื่อองค์ประกอบนั้น
5. เขียน "พิกัด" เช่น ตำแหน่งในตารางธาตุของ D.I. Mendeleev (หมายเลของค์ประกอบ หมายเลขช่วงเวลาและประเภทของมัน - ใหญ่หรือเล็ก หมายเลขกลุ่มและกลุ่มย่อย - หลักหรือรอง) สำหรับองค์ประกอบทางเคมีต่อไปนี้: แคลเซียม สังกะสี , พลวง, แทนทาลัม, ยูโรเพียม
6. กระจายองค์ประกอบทางเคมีที่ระบุไว้ในตารางที่ 1 ออกเป็นสามกลุ่มตาม "การออกเสียงสัญลักษณ์ทางเคมี" การทำกิจกรรมนี้ช่วยให้คุณจำสัญลักษณ์ทางเคมีและสัญลักษณ์การออกเสียงของธาตุได้หรือไม่

ตารางธาตุมีอิทธิพลอย่างมากต่อการพัฒนาทางเคมีในภายหลัง

มิทรี อิวาโนวิช เมนเดเลเยฟ (1834-1907)

ไม่เพียงแต่เป็นการจำแนกองค์ประกอบทางเคมีตามธรรมชาติครั้งแรก ซึ่งแสดงให้เห็นว่าองค์ประกอบเหล่านี้สร้างระบบที่กลมกลืนและเชื่อมโยงกันอย่างใกล้ชิด แต่ยังกลายเป็นเครื่องมืออันทรงพลังสำหรับการวิจัยเพิ่มเติมอีกด้วย

ในช่วงเวลาที่ Mendeleev รวบรวมตารางของเขาตามกฎตารางที่เขาค้นพบ แต่ยังไม่ทราบองค์ประกอบหลายอย่าง ดังนั้นจึงไม่ทราบธาตุสแกนเดียมในช่วงที่สี่ ในแง่ของมวลอะตอม ไทเทเนียมจะเกิดตามแคลเซียม แต่ไม่สามารถวางไททาเนียมทันทีหลังจากแคลเซียมได้ เนื่องจากไททาเนียมจะจัดอยู่ในกลุ่มที่สาม ในขณะที่ไททาเนียมจะเกิดออกไซด์ที่สูงกว่า และตามคุณสมบัติอื่น ๆ ก็ควรจัดอยู่ในกลุ่มที่สี่ . ดังนั้น Mendeleev จึงข้ามเซลล์ไปหนึ่งเซลล์นั่นคือเขาเว้นช่องว่างระหว่างแคลเซียมและไทเทเนียม บนพื้นฐานเดียวกัน ในช่วงที่สี่ เซลล์อิสระสองเซลล์ถูกทิ้งไว้ระหว่างสังกะสีและสารหนู ซึ่งปัจจุบันถูกครอบครองโดยธาตุแกลเลียมและเจอร์เมเนียม ยังมีที่นั่งว่างในแถวอื่นๆ เมนเดเลเยฟไม่เพียงแต่เชื่อมั่นว่าจะต้องมีองค์ประกอบที่ยังไม่ทราบมาเติมเต็มช่องว่างเหล่านี้ แต่เขายังทำนายคุณสมบัติขององค์ประกอบดังกล่าวล่วงหน้าโดยพิจารณาจากตำแหน่งเหนือองค์ประกอบอื่นๆ ของตารางธาตุด้วย เขาตั้งชื่อเอคาบอร์ให้กับหนึ่งในนั้น ซึ่งในอนาคตจะเกิดขึ้นระหว่างแคลเซียมและไทเทเนียม (เนื่องจากคุณสมบัติของมันควรจะคล้ายกับโบรอน) อีกสองแห่งซึ่งมีช่องว่างเหลืออยู่ในตารางระหว่างสังกะสีและสารหนู เรียกว่า เอคา-อลูมิเนียม และ อีคา-ซิลิคอน

ในอีก 15 ปีข้างหน้า คำทำนายของ Mendeleev ได้รับการยืนยันอย่างยอดเยี่ยม โดยมีการค้นพบองค์ประกอบที่คาดหวังทั้งสามประการ ประการแรก Lecoq de Boisbaudran นักเคมีชาวฝรั่งเศสค้นพบแกลเลียมซึ่งมีคุณสมบัติทั้งหมดของเอคาอะลูมิเนียม จากนั้นในสวีเดน L. F. Nilsson ค้นพบสแกนเดียมซึ่งมีคุณสมบัติของเอคาโบรอน และในที่สุด ไม่กี่ปีต่อมาในเยอรมนี K. A. Winkler ค้นพบองค์ประกอบที่เขาเรียกว่าเจอร์เมเนียม ซึ่งกลายเป็นว่าเหมือนกับเอคาซิลิกอน

เพื่อตัดสินความถูกต้องอันน่าทึ่งของการมองการณ์ไกลของ Mendeleev ขอให้เราเปรียบเทียบคุณสมบัติของอีคาซิลิกอนที่เขาทำนายไว้ในปี 1871 กับคุณสมบัติของเจอร์เมเนียมที่ค้นพบในปี 1886:

การค้นพบแกลเลียม สแกนเดียม และเจอร์เมเนียมถือเป็นชัยชนะที่ยิ่งใหญ่ที่สุดของกฎธาตุ

ระบบคาบยังมีความสำคัญอย่างยิ่งในการสร้างเวเลนซ์และมวลอะตอมของธาตุบางชนิด ดังนั้นธาตุเบริลเลียม เป็นเวลานานถือเป็นอะนาลอกของอลูมิเนียมและมีสูตรมาจากออกไซด์ จากองค์ประกอบเปอร์เซ็นต์และสูตรที่คาดหวังของเบริลเลียมออกไซด์ มวลอะตอมของมันจะเท่ากับ 13.5 ตารางธาตุแสดงให้เห็นว่าเบริลเลียมในตารางมีเพียงที่เดียวเท่านั้น ซึ่งอยู่เหนือแมกนีเซียม ดังนั้นออกไซด์ของมันจะต้องมีสูตร ซึ่งให้มวลอะตอมของเบริลเลียมเท่ากับสิบ ข้อสรุปนี้ได้รับการยืนยันในไม่ช้าโดยการหามวลอะตอมของเบริลเลียมจากความหนาแน่นไอของคลอไรด์

แน่นอน และในปัจจุบัน กฎธาตุยังคงเป็นแนวทางและหลักการชี้นำของเคมี บนพื้นฐานของมันแล้ว ธาตุทรานยูเรเนียมที่อยู่ในตารางธาตุหลังจากยูเรเนียมถูกสร้างขึ้นอย่างเทียมในทศวรรษที่ผ่านมา หนึ่งในนั้น - องค์ประกอบหมายเลข 101 ที่ได้รับครั้งแรกในปี 1955 - ได้รับการตั้งชื่อว่าเมนเดลีเวียมเพื่อเป็นเกียรติแก่นักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซียผู้ยิ่งใหญ่

การค้นพบกฎเป็นระยะและการสร้างระบบองค์ประกอบทางเคมีมีความสำคัญอย่างยิ่งไม่เพียง แต่สำหรับเคมีเท่านั้น แต่ยังรวมถึงปรัชญาด้วยสำหรับความเข้าใจโลกทั้งหมดของเรา Mendeleev แสดงให้เห็นว่าองค์ประกอบทางเคมีก่อให้เกิดระบบที่กลมกลืนกันซึ่งเป็นไปตามกฎพื้นฐานของธรรมชาติ นี่เป็นการแสดงออกถึงจุดยืนของวิภาษวิธีวัตถุนิยมเกี่ยวกับความเชื่อมโยงและการพึ่งพาซึ่งกันและกันของปรากฏการณ์ทางธรรมชาติ กฎเป็นระยะเผยให้เห็นความสัมพันธ์ระหว่างคุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีกับมวลอะตอมเป็นการยืนยันที่ยอดเยี่ยมของกฎสากลประการหนึ่งของการพัฒนาธรรมชาติ - กฎแห่งการเปลี่ยนปริมาณสู่คุณภาพ

การพัฒนาทางวิทยาศาสตร์ในเวลาต่อมาทำให้สามารถเข้าใจโครงสร้างของสสารได้ลึกกว่าที่เป็นไปได้ในช่วงชีวิตของเมนเดเลเยฟ ตามกฎหมายเป็นระยะ

ในทางกลับกัน ทฤษฎีโครงสร้างอะตอมที่พัฒนาขึ้นในศตวรรษที่ 20 ทำให้กฎธาตุและระบบธาตุมีความสว่างที่ลึกซึ้งยิ่งขึ้น คำทำนายของ Mendeleev ได้รับการยืนยันอย่างชาญฉลาด: “ กฎเป็นระยะไม่ได้ถูกคุกคามด้วยการทำลายล้าง แต่มีเพียงโครงสร้างส่วนบนและการพัฒนาเท่านั้นที่ได้รับสัญญา”

Bess Ruff เป็นนักศึกษาระดับบัณฑิตศึกษาที่ Florida State University ซึ่งทำงานในระดับปริญญาเอกสาขาภูมิศาสตร์ เธอสำเร็จการศึกษาระดับปริญญาโทสาขาวิทยาศาสตร์สิ่งแวดล้อมและการจัดการจากมหาวิทยาลัยแคลิฟอร์เนีย ซานตาบาร์บารา ในปี 2559 เธอได้ทำการวิจัยสำหรับโครงการวางแผนเชิงพื้นที่ทางทะเลในทะเลแคริบเบียน และให้การสนับสนุนทางวิทยาศาสตร์ในฐานะสมาชิกชาร์เตอร์ของกลุ่มประมงที่ยั่งยืน

จำนวนแหล่งข้อมูลที่ใช้ในบทความนี้: . คุณจะพบรายการที่ด้านล่างของหน้า

หากคุณพบว่าตารางธาตุเข้าใจยาก คุณไม่ได้อยู่คนเดียว! แม้ว่าการเข้าใจหลักการอาจเป็นเรื่องยาก แต่การเรียนรู้วิธีใช้จะช่วยให้คุณเรียนวิทยาศาสตร์ได้ ขั้นแรก ศึกษาโครงสร้างของตารางและข้อมูลใดบ้างที่คุณสามารถเรียนรู้เกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมีแต่ละชนิดได้ จากนั้นคุณสามารถเริ่มศึกษาคุณสมบัติของแต่ละองค์ประกอบได้ และสุดท้าย เมื่อใช้ตารางธาตุ คุณสามารถกำหนดจำนวนนิวตรอนในอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเฉพาะได้

ขั้นตอน

ส่วนที่ 1

ตารางธาตุหรือตารางธาตุเคมีเริ่มต้นที่มุมซ้ายบนและสิ้นสุดที่ท้ายแถวสุดท้ายของตาราง (มุมขวาล่าง)

1. องค์ประกอบในตารางจัดเรียงจากซ้ายไปขวาตามลำดับเลขอะตอมที่เพิ่มขึ้น เลขอะตอมแสดงจำนวนโปรตอนที่มีอยู่ในอะตอมเดียว นอกจากนี้ เมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น มวลอะตอมก็เพิ่มขึ้นด้วย ดังนั้นด้วยตำแหน่งของธาตุในตารางธาตุจึงสามารถกำหนดมวลอะตอมของมันได้อย่างที่คุณเห็น แต่ละองค์ประกอบต่อมาจะมีโปรตอนมากกว่าองค์ประกอบที่อยู่ข้างหน้าหนึ่งตัว

   • สิ่งนี้ชัดเจนเมื่อคุณดูเลขอะตอม เลขอะตอมจะเพิ่มขึ้นทีละหนึ่งเมื่อคุณเคลื่อนที่จากซ้ายไปขวา เนื่องจากองค์ประกอบถูกจัดเรียงเป็นกลุ่ม เซลล์ตารางบางเซลล์จึงว่างเปล่า

2. ตัวอย่างเช่น แถวแรกของตารางประกอบด้วยไฮโดรเจนซึ่งมีเลขอะตอม 1 และฮีเลียมซึ่งมีเลขอะตอม 2 อย่างไรก็ตาม พวกมันอยู่ขอบตรงข้ามกันเพราะอยู่คนละกลุ่มเรียนรู้เกี่ยวกับกลุ่มที่มีองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีคล้ายคลึงกัน

   • องค์ประกอบของแต่ละกลุ่มจะอยู่ในคอลัมน์แนวตั้งที่สอดคล้องกัน โดยทั่วไปจะถูกระบุด้วยสีเดียวกัน ซึ่งช่วยระบุองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีคล้ายคลึงกัน และทำนายพฤติกรรมขององค์ประกอบเหล่านั้นได้ องค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่มใดกลุ่มหนึ่งมีจำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกนอกเท่ากัน
   • ไฮโดรเจนสามารถจำแนกได้เป็นทั้งโลหะอัลคาไลและฮาโลเจน ในบางตารางจะมีการระบุทั้งสองกลุ่ม
   • ในกรณีส่วนใหญ่ กลุ่มจะมีหมายเลขตั้งแต่ 1 ถึง 18 และตัวเลขจะอยู่ที่ด้านบนหรือด้านล่างของตาราง ตัวเลขสามารถระบุเป็นตัวเลขโรมัน (เช่น IA) หรืออารบิก (เช่น 1A หรือ 1)

3. เมื่อเคลื่อนที่ไปตามคอลัมน์จากบนลงล่าง คุณจะเรียกว่า "เรียกดูกลุ่ม" ค้นหาว่าทำไมตารางจึงมี. องค์ประกอบต่างๆ ไม่เพียงเรียงลำดับตามเลขอะตอมเท่านั้น แต่ยังเรียงตามหมู่ด้วย (องค์ประกอบในกลุ่มเดียวกันมีคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีคล้ายคลึงกัน) ด้วยเหตุนี้จึงทำให้เข้าใจได้ง่ายขึ้นว่าองค์ประกอบนั้นทำงานอย่างไร อย่างไรก็ตาม เมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น องค์ประกอบที่อยู่ในกลุ่มที่สอดคล้องกันจะไม่ถูกค้นพบเสมอไป ดังนั้นจึงมีเซลล์ว่างในตาราง

   • ตัวอย่างเช่น 3 แถวแรกมีเซลล์ว่าง เนื่องจากโลหะทรานซิชันพบได้จากเลขอะตอม 21 เท่านั้น
   • ธาตุที่มีเลขอะตอม 57 ถึง 102 จัดเป็นธาตุหายาก และมักจะจัดอยู่ในกลุ่มย่อยของตัวเองที่มุมขวาล่างของตาราง

4. แต่ละแถวของตารางแสดงถึงจุดองค์ประกอบทั้งหมดในช่วงเวลาเดียวกันมีจำนวนออร์บิทัลของอะตอมซึ่งมีอิเล็กตรอนในอะตอมเท่ากัน จำนวนออร์บิทัลสอดคล้องกับหมายเลขคาบ ตารางมี 7 แถว นั่นคือ 7 ช่วง

   • ตัวอย่างเช่น อะตอมของธาตุในช่วงที่ 1 มี 1 วงโคจร และอะตอมของธาตุในช่วงที่ 7 มี 7 วงโคจร
   • ตามกฎแล้ว จุดจะถูกกำหนดด้วยตัวเลขตั้งแต่ 1 ถึง 7 ทางด้านซ้ายของตาราง
   • ขณะที่คุณเคลื่อนไปตามเส้นจากซ้ายไปขวา คุณจะพูดว่า "กำลังสแกนช่วงเวลา"

5. เรียนรู้ที่จะแยกแยะระหว่างโลหะ โลหะและอโลหะคุณจะเข้าใจคุณสมบัติขององค์ประกอบได้ดีขึ้นหากระบุได้ว่าเป็นองค์ประกอบประเภทใด เพื่อความสะดวก โลหะในตารางส่วนใหญ่ โลหะที่เป็นโลหะ และอโลหะจะถูกกำหนดด้วยสีที่ต่างกัน โลหะจะอยู่ทางด้านซ้ายและอโลหะจะอยู่ทางด้านขวาของโต๊ะ Metalloids ตั้งอยู่ระหว่างพวกเขา

   ส่วนที่ 2

   การกำหนดองค์ประกอบ

   1. แต่ละองค์ประกอบถูกกำหนดด้วยตัวอักษรละตินหนึ่งหรือสองตัวตามกฎแล้วสัญลักษณ์องค์ประกอบจะแสดงเป็นตัวอักษรขนาดใหญ่ตรงกลางเซลล์ที่เกี่ยวข้อง สัญลักษณ์คือชื่อย่อขององค์ประกอบที่เหมือนกันในภาษาส่วนใหญ่ สัญลักษณ์ธาตุมักใช้เมื่อทำการทดลองและทำงานกับสมการเคมี ดังนั้นจึงเป็นประโยชน์ที่จะจดจำสัญลักษณ์เหล่านี้

      • โดยปกติแล้วสัญลักษณ์องค์ประกอบจะเป็นตัวย่อของชื่อภาษาละติน แม้ว่าสำหรับบางคน โดยเฉพาะเมื่อเร็วๆ นี้ องค์ประกอบเปิดพวกมันได้มาจากชื่อสามัญ ตัวอย่างเช่น ฮีเลียมแสดงด้วยสัญลักษณ์ He ซึ่งใกล้เคียงกับชื่อสามัญในภาษาส่วนใหญ่ ในเวลาเดียวกัน เหล็กถูกกำหนดให้เป็น Fe ซึ่งเป็นตัวย่อของชื่อภาษาละติน

   2. ให้ความสนใจกับชื่อเต็มขององค์ประกอบหากระบุไว้ในตารางองค์ประกอบ "ชื่อ" นี้ใช้ในข้อความปกติ ตัวอย่างเช่น "ฮีเลียม" และ "คาร์บอน" เป็นชื่อของธาตุ โดยปกติแล้ว แม้ว่าจะไม่เสมอไป แต่ชื่อเต็มของธาตุต่างๆ จะแสดงอยู่ใต้สัญลักษณ์ทางเคมี

      • บางครั้งตารางไม่ได้ระบุชื่อขององค์ประกอบแต่จะแสดงเฉพาะสัญลักษณ์ทางเคมีเท่านั้น

   3. ค้นหาเลขอะตอมโดยทั่วไปแล้ว เลขอะตอมขององค์ประกอบจะอยู่ที่ด้านบนสุดของเซลล์ที่เกี่ยวข้อง ตรงกลางหรือที่มุม นอกจากนี้ยังอาจปรากฏอยู่ใต้สัญลักษณ์หรือชื่อองค์ประกอบด้วย ธาตุมีเลขอะตอมตั้งแต่ 1 ถึง 118

      • เลขอะตอมจะเป็นจำนวนเต็มเสมอ

   4. โปรดจำไว้ว่าเลขอะตอมสอดคล้องกับจำนวนโปรตอนในอะตอมอะตอมทั้งหมดของธาตุมีจำนวนโปรตอนเท่ากัน ต่างจากอิเล็กตรอน จำนวนโปรตอนในอะตอมของธาตุจะคงที่ ไม่เช่นนั้นคุณคงได้องค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างออกไป!

      • เลขอะตอมขององค์ประกอบยังสามารถกำหนดจำนวนอิเล็กตรอนและนิวตรอนในอะตอมได้

   5. โดยปกติจำนวนอิเล็กตรอนจะเท่ากับจำนวนโปรตอนข้อยกเว้นคือกรณีที่อะตอมแตกตัวเป็นไอออน โปรตอนมีประจุบวก และอิเล็กตรอนมีประจุลบ เนื่องจากอะตอมมักจะเป็นกลาง จึงมีจำนวนอิเล็กตรอนและโปรตอนเท่ากัน อย่างไรก็ตาม อะตอมสามารถรับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนได้ ซึ่งในกรณีนี้อะตอมจะแตกตัวเป็นไอออน

      • ไอออนก็มี ค่าไฟฟ้า- ถ้าไอออนมีโปรตอนมากกว่า ไอออนจะมีประจุบวก ในกรณีนี้จะมีเครื่องหมายบวกอยู่หลังสัญลักษณ์ธาตุ ถ้าไอออนมีอิเล็กตรอนมากกว่า ก็จะมีประจุลบ ซึ่งระบุด้วยเครื่องหมายลบ
      • เครื่องหมายบวกและลบจะไม่ถูกใช้หากอะตอมไม่ใช่ไอออน

ปฏิกิริยาเคมีเกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงของสารหนึ่งไปเป็นอีกสารหนึ่ง เพื่อให้เข้าใจว่าสิ่งนี้เกิดขึ้นได้อย่างไร คุณต้องจำจากหลักสูตรประวัติศาสตร์ธรรมชาติและฟิสิกส์ว่าสสารประกอบด้วยอะตอม ประเภทของอะตอมมีจำนวนจำกัด อะตอมสามารถเชื่อมต่อถึงกันได้หลายวิธี เช่นเดียวกับคำต่างๆ นับแสนคำที่เกิดขึ้นเมื่อเพิ่มตัวอักษร โมเลกุลหรือผลึกของสสารต่างๆ ก็ก่อตัวขึ้นจากอะตอมเดียวกัน

อะตอมสามารถสร้างโมเลกุลได้- อนุภาคที่เล็กที่สุดของสารที่มีคุณสมบัติคงอยู่ ยกตัวอย่างเช่น ทราบกันว่าสสารหลายชนิดนั้นก่อตัวขึ้นจากอะตอมเพียง 2 ชนิดเท่านั้น คือ อะตอมออกซิเจน และอะตอมไฮโดรเจน แต่ ประเภทต่างๆโมเลกุล สารเหล่านี้ได้แก่ น้ำ ไฮโดรเจน และออกซิเจน โมเลกุลของน้ำประกอบด้วยอนุภาคสามอนุภาคที่เกาะกัน เหล่านี้คืออะตอม

อะตอมออกซิเจน (อะตอมออกซิเจนถูกกำหนดในทางเคมีด้วยตัวอักษร O) ติดอยู่กับอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอม (ถูกกำหนดด้วยตัวอักษร H)

โมเลกุลออกซิเจนประกอบด้วยอะตอมออกซิเจนสองอะตอม โมเลกุลไฮโดรเจนประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอม โมเลกุลสามารถเกิดขึ้นได้ในระหว่างการเปลี่ยนแปลงทางเคมีหรือสลายตัวได้ ดังนั้นแต่ละโมเลกุลของน้ำจึงแตกตัวออกเป็นไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอม โมเลกุลของน้ำสองโมเลกุลก่อตัวเป็นอะตอมของไฮโดรเจนและออกซิเจนเป็นสองเท่า

อะตอมที่เหมือนกันจะพันธะกันเป็นคู่เพื่อสร้างโมเลกุลของสารใหม่– ไฮโดรเจนและออกซิเจน โมเลกุลจึงถูกทำลาย แต่อะตอมยังคงอยู่ นี่คือที่มาของคำว่า "อะตอม" ซึ่งแปลมาจากภาษากรีกโบราณ "แบ่งแยกไม่ได้"

อะตอมเป็นอนุภาคของสสารที่แบ่งแยกไม่ได้ทางเคมีที่เล็กที่สุด

ในการเปลี่ยนแปลงทางเคมี สารอื่นๆ จะถูกสร้างขึ้นจากอะตอมเดียวกันกับที่ประกอบขึ้นเป็นสารตั้งต้น เช่นเดียวกับที่จุลินทรีย์สามารถสังเกตได้ด้วยการประดิษฐ์กล้องจุลทรรศน์ ดังนั้นอะตอมและโมเลกุลจึงสามารถเข้าถึงได้ด้วยการประดิษฐ์เครื่องมือที่ให้กำลังขยายที่มากยิ่งขึ้น และยังทำให้สามารถถ่ายภาพอะตอมและโมเลกุลได้อีกด้วย ในภาพถ่ายดังกล่าว อะตอมจะปรากฏเป็นจุดที่พร่ามัว และโมเลกุลจะปรากฏเป็นจุดรวมๆ กัน อย่างไรก็ตาม ยังมีปรากฏการณ์ที่อะตอมแบ่งตัวด้วย อะตอมประเภทหนึ่งกลายเป็นอะตอมประเภทอื่น ในเวลาเดียวกันอะตอมที่ไม่พบในธรรมชาติก็ได้รับจากการประดิษฐ์เช่นกัน แต่ปรากฏการณ์เหล่านี้ไม่ได้ศึกษาโดยเคมี แต่โดยวิทยาศาสตร์อื่น - ฟิสิกส์นิวเคลียร์ ดังที่ได้กล่าวไปแล้วยังมีสารอื่นที่มีอะตอมของไฮโดรเจนและออกซิเจน แต่ไม่ว่าอะตอมเหล่านี้จะเป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุลของน้ำหรือเป็นส่วนหนึ่งของสสารอื่น ๆ สิ่งเหล่านี้ก็คืออะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเดียวกัน

องค์ประกอบทางเคมี – บางประเภทอะตอม อะตอมมีกี่ประเภท?ปัจจุบัน ผู้คนรู้ได้อย่างน่าเชื่อถือเกี่ยวกับการมีอยู่ของอะตอม 118 ชนิด ซึ่งก็คือองค์ประกอบทางเคมี 118 ชนิด ในจำนวนนี้พบอะตอม 90 ชนิดในธรรมชาติ ส่วนที่เหลือได้มาจากการประดิษฐ์ในห้องปฏิบัติการ

สัญลักษณ์องค์ประกอบทางเคมี

ในวิชาเคมี สัญลักษณ์ทางเคมีใช้เพื่อระบุองค์ประกอบทางเคมี นี่คือภาษาของเคมี- หากต้องการเข้าใจคำพูดในภาษาใดๆ คุณจำเป็นต้องรู้ตัวอักษร และในวิชาเคมีก็เช่นเดียวกัน เพื่อทำความเข้าใจและอธิบายคุณสมบัติของสารและการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นกับสารเหล่านั้น ก่อนอื่นคุณต้องรู้สัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี ในยุคของการเล่นแร่แปรธาตุ องค์ประกอบทางเคมียังเป็นที่รู้จักน้อยกว่าปัจจุบันมาก นักเล่นแร่แปรธาตุระบุพวกมันด้วยดาวเคราะห์ สัตว์ต่างๆ และเทพเจ้าโบราณ ปัจจุบันระบบสัญกรณ์ที่แนะนำโดยนักเคมีชาวสวีเดน Jöns Jakob Berzelius ถูกนำมาใช้ทั่วโลก ในระบบของเขา องค์ประกอบทางเคมีถูกกำหนดโดยอักษรนำหน้าหรืออักษรตัวใดตัวหนึ่งที่ตามมาของชื่อละติน ขององค์ประกอบนี้- ตัวอย่างเช่น ธาตุเงินจะแสดงด้วยสัญลักษณ์ – Ag (lat. Argentum)ด้านล่างนี้คือสัญลักษณ์ การออกเสียงสัญลักษณ์ และชื่อขององค์ประกอบทางเคมีที่พบบ่อยที่สุด พวกเขาจำเป็นต้องจดจำ!

นักเคมีชาวรัสเซีย ดมิทรี อิวาโนวิช เมนเดเลเยฟ เป็นคนแรกที่จัดระเบียบความหลากหลายขององค์ประกอบทางเคมี และตามกฎธาตุที่เขาค้นพบ เขาได้รวบรวมระบบธาตุขององค์ประกอบทางเคมี ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีมีการจัดอย่างไร? รูปที่ 58 แสดงตารางธาตุในรูปแบบช่วงสั้น ตารางธาตุประกอบด้วยคอลัมน์แนวตั้งและแถวแนวนอน เส้นแนวนอนเรียกว่าจุด จนถึงปัจจุบัน องค์ประกอบที่ทราบทั้งหมดจะจัดอยู่ในเจ็ดช่วง

ระยะเวลาถูกกำหนดด้วยเลขอารบิคตั้งแต่ 1 ถึง 7 ช่วงเวลาที่ 1–3 ประกอบด้วยองค์ประกอบหนึ่งแถว - เรียกว่าเล็ก

ช่วงที่ 4–7 ประกอบด้วยองค์ประกอบสองแถว เรียกว่า ส่วนหลัก คอลัมน์แนวตั้งของตารางธาตุเรียกว่ากลุ่มขององค์ประกอบ

มีทั้งหมดแปดกลุ่ม และใช้เลขโรมันตั้งแต่ I ถึง VIII เพื่อกำหนดกลุ่มเหล่านั้น

มีกลุ่มย่อยหลักและรอง ตารางธาตุ– หนังสืออ้างอิงสากลสำหรับนักเคมี ซึ่งช่วยให้คุณได้รับข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมี มีระบบธาตุอีกประเภทหนึ่ง - ระยะยาวในรูปแบบตารางธาตุแบบคาบยาว องค์ประกอบจะถูกจัดกลุ่มต่างกันและแบ่งออกเป็น 18 กลุ่ม

เป็นระยะๆระบบองค์ประกอบจะถูกจัดกลุ่มเป็น "ครอบครัว" นั่นคือภายในแต่ละกลุ่มขององค์ประกอบจะมีองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติคล้ายกันและคล้ายคลึงกัน ใน ตัวเลือกนี้ ระบบธาตุตัวเลขกลุ่มและจุดจะแสดงเป็นเลขอารบิค ระบบธาตุเคมีเป็นระยะ D.I. เมนเดเลเยฟ

ความชุกขององค์ประกอบทางเคมีในธรรมชาติ

อะตอมของธาตุที่พบในธรรมชาติมีการกระจายตัวไม่สม่ำเสมอมาก ในอวกาศ องค์ประกอบที่พบบ่อยที่สุดคือไฮโดรเจน ซึ่งเป็นองค์ประกอบแรกของตารางธาตุ คิดเป็นประมาณ 93% ของอะตอมทั้งหมดในจักรวาล ประมาณ 6.9% เป็นอะตอมฮีเลียม ซึ่งเป็นองค์ประกอบที่สองของตารางธาตุ

ส่วนที่เหลืออีก 0.1% มาจากองค์ประกอบอื่นๆ ทั้งหมด

ความอุดมสมบูรณ์ขององค์ประกอบทางเคมีในเปลือกโลกแตกต่างอย่างมากจากความอุดมสมบูรณ์ขององค์ประกอบในจักรวาล เปลือกโลกมีอะตอมของออกซิเจนและซิลิคอนมากที่สุด เมื่อรวมกับอลูมิเนียมและเหล็กจะก่อให้เกิดสารประกอบหลักของเปลือกโลก และเหล็กและนิกเกิล- องค์ประกอบหลักที่ประกอบเป็นแกนกลางของโลกของเรา

สิ่งมีชีวิตยังประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีต่างๆร่างกายมนุษย์มีอะตอมของคาร์บอน ไฮโดรเจน ออกซิเจน และไนโตรเจนมากที่สุด

สรุปบทความเกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมี

• องค์ประกอบทางเคมี– อะตอมบางประเภท
• ปัจจุบัน ผู้คนรู้ได้อย่างน่าเชื่อถือเกี่ยวกับการมีอยู่ของอะตอม 118 ชนิด ซึ่งก็คือองค์ประกอบทางเคมี 118 ชนิด ในจำนวนนี้พบอะตอม 90 ชนิดในธรรมชาติ ส่วนที่เหลือได้มาจากการประดิษฐ์ในห้องปฏิบัติการ
• ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี D.I. มีสองเวอร์ชัน เมนเดเลเยฟ – ช่วงเวลาสั้นและระยะยาว
• สัญลักษณ์ทางเคมีสมัยใหม่ได้มาจากชื่อภาษาละตินขององค์ประกอบทางเคมี
• ระยะเวลา– เส้นแนวนอนของตารางธาตุ ช่วงเวลาแบ่งเป็นช่วงเล็กและช่วงใหญ่
• กลุ่ม– แถวแนวตั้งของตารางธาตุ กลุ่มแบ่งออกเป็นหลักและรอง

>> เคมี: ตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมีโดย D. I. Mendeleev สัญญาณของธาตุเคมี

นักเคมีชาวรัสเซียผู้เก่งกาจ D.I. Mendeleev โดดเด่นด้วยความปรารถนาอันแรงกล้าที่ยังเยาว์วัยและกระตือรือร้นที่จะเข้าใจสิ่งที่ไม่รู้จักตลอดจนความปรารถนานี้รวมถึงอานาคายาที่ลึกที่สุดและกว้างขวางที่สุดเมื่อรวมกับสัญชาตญาณทางวิทยาศาสตร์ที่ไม่ผิดเพี้ยนทำให้มิทรีอิวาโนวิชสามารถสร้างความสามัคคี และการจำแนกองค์ประกอบทางเคมีตามหลักวิทยาศาสตร์อย่างเคร่งครัด ซึ่งเป็นระบบธาตุอันโด่งดังของเขา

ตารางธาตุสามารถจินตนาการได้ว่าเป็นบ้านหลังใหญ่ซึ่งองค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดที่มนุษย์รู้จัก "อาศัยอยู่ร่วมกัน" หากต้องการใช้ตารางธาตุต้องศึกษาอักษรเคมีซึ่งก็คือสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี ด้วยความช่วยเหลือของพวกเขาคุณจะได้เรียนรู้การเขียนคำศัพท์ - สูตรเคมีและคุณจะสามารถเขียนประโยค - สมการปฏิกิริยาเคมีบนพื้นฐานของคำเหล่านั้น

องค์ประกอบทางเคมีแต่ละองค์ประกอบในตารางธาตุของ Mendeleev (ตาราง) ถูกกำหนดโดยเครื่องหมายหรือสัญลักษณ์ทางเคมีของตัวเอง เป็นสัญลักษณ์. ตามคำแนะนำของนักเคมีชาวสวีเดน J. Berzelius อักษรตัวแรกของชื่อละตินขององค์ประกอบทางเคมีถูกนำมาใช้ในกรณีส่วนใหญ่ ดังนั้นไฮโดรเจน (ชื่อละติน - ไฮโดรเจนเนียม) จึงเขียนแทนด้วยตัวอักษร H (อ่าน "เถ้า") ออกซิเจน (ชื่อละติน - ออกซิเจน) - ด้วยตัวอักษร O (อ่าน "o") คาร์บอน (ชื่อละติน carboneum) - C ( อ่านว่า "ซี")

ชื่อภาษาละตินขององค์ประกอบทางเคมีอีกหลายรายการขึ้นต้นด้วยตัวอักษร C: แคลเซียม (แคลเซียม) ทองแดง (Cuprum) โคบอลต์ (Coballum) ฯลฯ เพื่อแยกแยะความแตกต่าง Bertzglius เสนอให้เพิ่มตัวอักษรตัวใดตัวหนึ่งที่ตามมาของชื่อเข้ากับอักษรตัวแรกของชื่อละติน ดังนั้น. สัญลักษณ์ทางเคมีของแคลเซียมเขียนด้วยสัญลักษณ์ Ca (อ่านว่า "แคลเซียม"), ทองแดง - Si (อ่านว่า "คิวปรัม"), โคบอลต์ - Co (อ่าน "โคบอลต์")

เมื่อไม่รู้องค์ประกอบทางเคมีบางอย่าง คุณสมบัติที่สำคัญที่สุดของโลกก็สะท้อนออกมา เช่น ไฮโดรเจนซึ่งผลิตน้ำ ออกซิเจนซึ่งผลิตกรด ฟอสฟอรัส ซึ่งเป็นตัวพาแสง

องค์ประกอบอื่นๆ ตั้งชื่อตามดาวเคราะห์ในระบบสุริยะ - ซีลีเนียมและเทลลูเรียม (จากภาษากรีก Selene - Moon และ Tellu-ris - Earth), ยูเรเนียม, พลูโตเนียม

ความไม่รู้บางอย่างยืมมาจากตำนาน ตัวอย่างเช่น แทนทาลัม นี่คือชื่อของบุตรชายที่รักของซุส สำหรับการก่ออาชญากรรมต่อเทพเจ้า แทนทาลัสถูกลงโทษอย่างรุนแรง เขายืนขึ้นจนถึงคอ และมีกิ่งก้านที่มีน้ำยางห้อยลงมาบนตัวเขา ผลไม้มีกลิ่นหอม อย่างไรก็ตามทันทีที่เขาต้องการดื่มน้ำก็ไหลออกไปจากเขาเขาแค่อยากจะสนองความหิวและยื่นมือออกไปที่ผลไม้ - กิ่งก้านเบี่ยงเบนไปด้านข้าง กำลังพยายามแยกแทนทาลัมออกจากพวงมาลัย นักเคมีได้รับความทรมานไม่น้อย
องค์ประกอบบางอย่างตั้งชื่อตามรัฐหรือส่วนต่างๆ ของโลก ตัวอย่างเช่น เจอร์เมเนียม แกลเลียม (กอลเป็นชื่อเก่าของฝรั่งเศส) พอโลเนียม (เพื่อเป็นเกียรติแก่โปแลนด์) สแกนเดียม (เพื่อเป็นเกียรติแก่สแกนดิเนเวีย) แฟรนเซียม รูทีเนียม (รูทีเนียมเป็นชื่อละตินสำหรับรัสเซีย) ยูโรเพียม และอะเมริเซียม ต่อไปนี้เป็นองค์ประกอบที่ตั้งชื่อตามเมือง: แฮฟเนียม (เพื่อเป็นเกียรติแก่โคเปนเฮเกน), ลูเทเทียม (ตามที่เรียกปารีสในสมัยก่อน), เบอร์คีเลียม (เพื่อเป็นเกียรติแก่เมืองเบิร์กลีย์ในสหรัฐอเมริกา), อิตเทรียม, เทอร์เบียม, เออร์เบียม อิตเทอร์เบียม (ชื่อขององค์ประกอบเหล่านี้มาจาก Ytterby - เมืองเล็ก ๆ ในสวีเดนซึ่งมีการค้นพบแร่ธาตุที่มีองค์ประกอบเหล่านี้เป็นครั้งแรก)

ในที่สุด ชื่อของนักวิทยาศาสตร์ผู้ยิ่งใหญ่ก็ถูกทำให้เป็นอมตะในชื่อของธาตุ: คูเรียม, เฟอร์เมียม, ไอน์สไตเนียม, เมนเดลีเวียม, ลอว์เรนเซียม

องค์ประกอบทางเคมีแต่ละองค์ประกอบได้รับการกำหนดไว้ในตารางธาตุในบ้านทั่วไปขององค์ประกอบทั้งหมดซึ่งเป็นอพาร์ทเมนต์ของตัวเองซึ่งมีหมายเลขที่กำหนดไว้อย่างเคร่งครัด ความหมายอันลึกซึ้งของตัวเลขนี้จะถูกเปิดเผยพร้อมกับการศึกษาวิชาเคมีเพิ่มเติม จำนวนชั้นของอพาร์ทเมนท์เหล่านี้มีการกระจายอย่างเคร่งครัดเช่นกัน - ช่วงเวลาที่องค์ประกอบ "มีชีวิตอยู่" เช่นเดียวกับเลขลำดับขององค์ประกอบ (หมายเลข “อพาร์ทเมนท์”) หมายเลขคาบ (“พื้น”) จะปกปิดข้อมูลที่สำคัญที่สุดเกี่ยวกับโครงสร้างของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี แนวนอน - "จำนวนชั้น" - ตารางธาตุแบ่งออกเป็น เจ็ดช่วง:
คาบที่ 1 มีองค์ประกอบ 2 ส่วนคือ ไฮโดรเจน H และฮีเลียม He;
ช่วงที่ 2 เริ่มต้นด้วยลิเธียม Li และสิ้นสุดด้วยนีออน Ne (8 องค์ประกอบ);
ช่วงที่ 3 เริ่มต้นด้วยโซเดียม Na และสิ้นสุดด้วยอาร์กอนอาร์ (8 ธาตุ)

สามช่วงแรกแต่ละช่วงประกอบด้วยหนึ่งแถวเรียกว่าช่วงเล็ก

ช่วง IV, V, VI แต่ละช่วงมีองค์ประกอบสองแถวและเรียกว่าช่วงขนาดใหญ่ ช่วง IV และ V มีองค์ประกอบ 18 รายการในแต่ละองค์ประกอบ VI - 32 องค์ประกอบ
ยุคที่ 7 ยังไม่เสร็จสิ้น จนถึงขณะนี้ประกอบด้วยแถวเดียว

ให้ความสนใจกับ "ชั้นใต้ดิน" ของระบบธาตุ - ธาตุแฝด 14 ธาตุ "อาศัยอยู่" ที่นั่นซึ่งมีคุณสมบัติคล้ายคลึงกันอย่างน่าประหลาดใจ บางชนิดเป็นแลนทานัม (La) บางชนิดเป็นแอกทิเนียม (Ac) ซึ่งเป็นตัวแทนของพวกมันบน "พื้น" ด้านบน ของระบบ: ในช่วง VI และ VII
ในแนวตั้ง องค์ประกอบทางเคมีที่อาศัยอยู่ใน "อพาร์ตเมนต์" ที่มีคุณสมบัติคล้ายกันจะอยู่ใต้องค์ประกอบอื่นในสโกยาเบตแนวตั้ง - กลุ่มที่มีแปดรายการในตารางธาตุ

แต่ละกลุ่มประกอบด้วยสองกลุ่มย่อย - กลุ่มหลักและกลุ่มย่อย ซึ่งประกอบด้วยองค์ประกอบทั้งช่วงเล็กและช่วงใหญ่เรียกว่ากลุ่มย่อยหลัก กลุ่มย่อยซึ่งรวมถึงองค์ประกอบในช่วงเวลาขนาดใหญ่เท่านั้นเรียกว่ากลุ่มย่อยรอง ดังนั้นกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม I จึงรวมถึงลิเธียม, โซเดียม, โพแทสเซียม, รูบิเดียมและแฟรนเซียม - นี่คือกลุ่มย่อยลิเธียม 1L; กลุ่มย่อยรองของกลุ่มนี้ประกอบด้วยทองแดง เงิน และทอง - นี่คือกลุ่มย่อยทองแดง Cu

โดยสรุปเราสังเกตว่าเช่นเดียวกับตัวอักษร 33 ตัวของอักษรรัสเซียซึ่งเมื่อรวมกันในชุดค่าผสมต่างๆ จะรวมกันเป็นหมื่นคำ ดังนั้นองค์ประกอบทางเคมี 109 ตัวในการรวมกันต่างๆ จึงสร้างความมั่งคั่งทั้งหมดของโลกแห่งสสาร ซึ่งตอนนี้ มีจำนวนมากกว่า 10 ล้านรายการ

พยายามเรียนรู้กฎแห่งการก่อตัวของคำ - สูตรทางเคมี จากนั้นโลกแห่งสสารจะเปิดกว้างต่อหน้าคุณด้วยความหลากหลายหลากสีสัน

แต่หากต้องการทำเช่นนี้ ขั้นแรกให้เรียนรู้สัญลักษณ์ตัวอักษรขององค์ประกอบทางเคมีต่อไปนี้ (ตารางที่ 1)
1. ตารางธาตุองค์ประกอบทางเคมีโดย D. P. Mendeleev 2. งวดใหญ่และงวดเล็ก
3. กลุ่มและกึ่งกลุ่ม - หลักและรอง
4. สัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี

เควส

การใช้พจนานุกรม (ศัพท์นิรุกติศาสตร์ สารานุกรม และเคมี) ตั้งชื่อคุณสมบัติที่สำคัญที่สุดที่สะท้อนให้เห็นในชื่อขององค์ประกอบทางเคมี: โบรมีน (Br) ไนโตรเจน (Ni) ฟลูออรีน (P)

ลองพิจารณาว่าชื่อขององค์ประกอบทางเคมีอย่างไททาเนียมและวานาเดียมสะท้อนถึงอิทธิพลของตำนานกรีกโบราณอย่างไร
เหตุใดทองคำจึงถูกเรียกว่าออรัม (Li) และเงินจึงถูกเรียกว่าอาร์เจนทัม (Ae)

บอกเล่าเรื่องราวการค้นพบองค์ประกอบทางเคมีที่คุณเลือก และอธิบายนิรุกติศาสตร์ของชื่อองค์ประกอบนั้น

จดบันทึก "ที่อยู่บ้าน" นั่นคือตำแหน่งในตารางธาตุของ D.I. Mendeleev (หมายเลขงวดและประเภทของมัน - ใหญ่หรือเล็ก หมายเลขกลุ่มและประเภทของกลุ่มย่อย - หลักหรือรอง หมายเลของค์ประกอบ) สำหรับสารเคมีต่อไปนี้ องค์ประกอบ: แคลเซียม, สังกะสี , พลวง, แทนทาลัม, ยูโรเพียม

การมอบหมายงานสร้างสรรค์สำหรับชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 บทเรียนเคมี บันทึกบทเรียนสำหรับทุกวิชา